题目
题型:不详难度:来源:
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+ |
B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+ |
C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+ |
D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+ |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为 。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是:
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极电极反应式是 ,
② Y电极的材料是 。
(1)电解前,如果粗盐中SO42ˉ含量较高,必须添加试剂除去SO42ˉ,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为 。
(2)补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式:
______________________ __________________________________
(反应物) (阴极产物) (阳极产物)
(3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl,因此必需进行脱盐工序,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。
(4)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1 g,现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20gNaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1(保留小数点后1位)。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子,下列加入顺序合理的是 ②。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 | B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 |
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 | D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 |
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器 2-过滤器 3-蒸发浓缩器 4-结晶槽 5-洗涤槽 6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用 ③ ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。
装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。
A.H2和Cl2 | B.Cu和Cl2 | C.H2和O2 | D.Cu和O2 |
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