题目
题型:不详难度:来源:
A.推销商做实验时,用铁棒作阳极 |
B.电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同 |
C.铝棒电极发生的电极反应为Al-3e-===Al3+ |
D.电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物 |
答案
解析
试题分析:生成红褐色或灰绿色的絮状物,说明应该是铁的化合物生成,所以铁一定是阳极,失去电子,铝是阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,从而破坏阴极周围水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,从而生成铁的氢氧化物,因此选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。
点评:该题的突破点是根据“生成红褐色或灰绿色的絮状物”这一实验现象得出铁做阳极,然后再进行应该判断即可。
核心考点
试题【个别电解水设备推销商进行下列电解水实验:将纯净水与自来水进行对比,当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水中却冒出气泡并生】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.35.5:108 | B.16:207 | C.108:35.5 | D. 8:1 |
据此,下列叙述不正确的是( )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e- = H2↑ |
B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl-- 2e- = Cl2↑ |
C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 |
D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;
电极2:____________________________________________________________。
C池电极反应,电极5:________________________________________________;
电极6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。
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