题目
题型:不详难度:来源:
据此,下列叙述不正确的是( )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e- = H2↑ |
B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl-- 2e- = Cl2↑ |
C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 |
D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
答案
解析
试题分析:根据装置可知,铅笔和电源的负极相连,做阴极,氢离子放电,生成氢气。从而破坏阴极周围水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,溶液显红色。珀和电源的正极相连,做阳极,溶液中的氯离子放电,生成氯气。所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
点评:该题的关键是还是准确判断出阴阳极的放电离子,然后再依据选项分析、判断即可。
核心考点
试题【某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹—】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;
电极2:____________________________________________________________。
C池电极反应,电极5:________________________________________________;
电极6:______________________________________________________________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。
(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。
(3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。
A.13,7,1 | B.12,7,2 | C.1,7,13 | D.7,7,7 |
(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
(2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验,且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态,需加入 ③ (写出该物质的化学式),其质量为 ④ 。
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