题目
题型:不详难度:来源:
A.安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2 |
B.钠可能与水反应 |
C.制备叠氮化钠反应中,主要涉及的化学方程式为:Na+NH3NaNH2+H2↑ 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑ |
D.工业级NaN3中可能含有Na2CO3 |
答案
解析
试题分析:A、化学反应前后元素种类不变,安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2,正确.B、根据工业上将金属钠与无水的液氨(NH3)反应得氨基钠(NaNH2),含有的液氨不行可知,钠可能与水反应,正确;C、制备叠氮化钠反应中,主要涉及的化学方程式为:2Na+2NH32NaNH2+H2↑ 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑,C中第一个化学方程式没配平,故错误;D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3,正确;
核心考点
试题【汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3)等固体粉末.工业上将金属钠与无水的液氨(NH3)反应得氨基钠(NaNH2),再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)同学们利用如图1做了如下实验(A、B、C中盛放有不同的药品):
[实验1]若将红棕色固体放入B中,打开K1、K2,将A中液体加入B中,关闭K1,观察到B中溶液变为黄色,一段时间后,盛水的C中导管口有大量气泡冒出,B中溶液变为浅绿色,则B中盛放的物质为 ,A中液体为 .
[实验2]若B中集满某纯净气体,打开K1、K2,将A中液体加入B中,关闭K1、K2,充分反应后,打开K2,观察到C中液体进入B中且变浑浊,则B中发生反应的化学方程式为 ; .
(2)上述实验,向A、B、C中所加的物质之间存在一定的关系,如图2所示,且每组图中的三种物质属于不同类别,将其化学式填入图(“﹣”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系).
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾 |
B.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色 |
C.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡冒出 |
D.水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰 |
试剂1 | 试剂2 温度/℃ | 溶解后 温度/℃ | 静置后 温度/℃ | 试剂3 温度/℃ | 混合后 温度/℃ |
0.5g碳酸钠 | 10mL 水 20.0 | 23.3 | 20.0 | 10mL 盐酸(20%) 20.0 | 23.7 |
0.5g碳酸氢钠 | 10mL 水 20.0 | 18.5 | 20.0 | 10mL 盐酸(20%) 20.0 | 20.8 |
下列说法中,不正确的是( )
A.碳酸钠溶水时放出热量
B.碳酸氢钠溶水时吸收热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
A.氧气:用于炼钢 | B.干冰:用于人工降雨 |
C.火碱:治疗胃酸过多 | D.稀硫酸:除去铁锈 |
A.加入硫酸中溶质的质量为4.9 g |
B.反应后溶液中溶质的质量为10 g |
C.反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% |
D.6.9 g混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58% |
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