题目
题型:不详难度:来源:
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
答案
(2)浓硝酸,Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O;
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
(3)
解析
(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差,不能与硝酸反应,选用硝酸作为试剂,过滤即可。
(3)三种氧化物中,SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应,但Fe2O3不会反应,可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大,则不宜用前面所述方法,可选用盐酸溶解,过滤后去除SiO2,再在混合液中加入过量的溶液,过滤得Fe(OH)3沉淀,洗涤后加热分解的方法。
核心考点
举一反三
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性 |
B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO32— |
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+、没有K+ |
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡 |
A.用NaOH溶液 | B.用加热的方法 |
C.用澄清石灰水 | D.用BaCl2溶液或CaCl2溶液 |
A.将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 |
B.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 |
C.向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸,检验是否含SO42- |
D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH为2 |
①固体:NaCl、NaOH、NH4NO3 ②液体:苯、酒精、四氯化碳 ③气体:H2、N2、SO2
A.①③ | B.②③ | C.①② | D.①②③ |
A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 |
B.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 |
C.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
D.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
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