题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题解析:A、该装置为电解装置,铜作阴极,被保护,其实质是电解水,错误;B、该装置是原电池装置,铁作负极,发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,错误;C、为电解装置,阳极铜失电子进入溶液,阴极氢离子得电子生成氢气,正确;D、两极材料相同,不能形成原电池,错误,答案选C。
核心考点
举一反三
所放出的气体的体积最接近下列数据中的
A.45mL | B.50mL | C.75mL | D.100mL |
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是 ; (用离子方程式表示)。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是
(3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为 。
A.Ba(OH)2 | B.HCl | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
A.NaOH | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
A.M的相对原子质量为32 |
B.电解过程中溶液的pH不发生变化 |
C.M的相对原子质量为64 |
D.电路中通过0.5mol电子 |
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