题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
答案
解析
试题分析:本题考查电解原理,明确离子的放电顺序是解答本题的关键;电解水制取H2和O2时,阳极OH-放电,阴极H+放电,为了增强导电性,加入电解质增强导电性,必须保证放电的离子不发生变化。A.加入NaOH时,仍然为阳极OH-放电,阴极H+放电,正确;B、加入HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,错误;C、加入NaCl时,阳极氯离子放电生成氯气,错误;D、加入CuSO4时,阴极铜离子放电生成Cu,错误。
核心考点
举一反三
A.M的相对原子质量为32 |
B.电解过程中溶液的pH不发生变化 |
C.M的相对原子质量为64 |
D.电路中通过0.5mol电子 |
A.a电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液 |
B.电解一段时间,b电极附近pH升高 |
C.溶液中的阴离子向a电极移动 |
D.在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。
(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红 |
B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH |
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜 |
D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀 |
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