利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH－→ Cu - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

利用右图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O+ 2e^－

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu₂O

答案

解析

甲装置为燃料电池装置，其中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙装置为电解池，铜片与正极相连为阳极，石墨为阴极；所以
A正确，乙中Cu电极的电极反应式为2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O+ 2e^－
B错，甲中通入氢气的电极为负极；
C错，乙中阴离子向铜电极（阳极）移动；
D错，电路上通过0.5 mol电子，可制得0.25 mol Cu₂O

核心考点

试题【利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH－→ Cu】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）。

A．c（S

O₃^2—）十c（OH^—）+c（HSO₃^—）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^—）+c（SO₃^2—）=" 0.2" mol/L

C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2—）十c（OH^-）

D．c（Na⁺）>c（H⁺）>c（HSO₃^—）>c（OH^—）

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（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（

g）； △H＝－483．6kJ／mol
则N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）的△H＝_______________。
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料。
①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（

）＋c（

）＋c（H₂SO₃）]＝c（

）＋c（NH₃·H₂O）
该同学的依据是：_________________________________________
⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。
（3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。

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用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

（1）电源的F端为_____________极。
（2）A中发生反应的化学方程式为________________。
（3）在B中观察到的现象是____，_________，_________
（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na₂SO₄溶液的质量分数为________________（列出算式即可。）

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表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多	B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
C．甲不能与盐酸反应放出H₂，而乙能	D．甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

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A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C＞D B．D＞A＞C＞B C．C＞B＞A＞D D．B＞C＞D＞A

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