题目
题型:深圳二模难度:来源:
放电 |
充电 |
A.电池放电时,正极反应为:LixC6=xLi+6C+xe- |
B.放电时,Li+向负极移动 |
C.充电时,电极Li1-xCoO2与电源正极相连 |
D.用此电池电解食盐水,生成4gNaOH,负极材料质量会减少0.7g |
答案
放电 |
充电 |
B、放电时,负极上失电子,正极上得电子,所以电子从负极沿导线流向正极,所以正极上附有大量电子,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故B错误.
C、充电时,电极Li1-xCoO2上失电子发生氧化反应,所以该电极应做阳极,应与电源的正极相连,故C正确.
D、设生成4gNaOH时转移电子的物质的量为m.
2NaCl+2H2O
| ||
80g 2mol
4g m
m=0.1mol
当转移0.1mol电子时,
负极材料质量减少为n.
LixC6=xLi++6C+xe-,
7xg xmol
y 0.1mol
y=0.7g,
故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【一种聚合物锂电池的电池总反应为:Li1-xCoO2+LixC6 放电充电LiCoO2+6C.电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过.下列说法正确的是( )A.】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A |
B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 |
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-═2H2O |
D.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56L O2 |
放电 |
充电 |
A.Mg2+向正极迁移 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.Mo3S4发生氧化反应 |
D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ |
A.正极反应:S2O82-+2e-═2SO42- |
B.负极附近电解质溶液pH会降低 |
C.增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压 |
D.降低K2S2O8溶液中pH,电压会上升的原因可能是c(H+)增大使得S2O82-的氧化性增强,从而提高了电池的整体性能 |
,在镁原电池充电时,下列说法正确的是( )
A.Mo3S4发生还原反应 |
B.阴极反应式为:xMg2++2xe-=xMg |
C.Mg发生氧化反应 |
D.阳极反应式为:Mo3S4-2xe-=Mo3S42- |
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.