题目
题型：红桥区二模难度：来源：
| A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A |
| B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水 |
| C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O |
| D．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2 |
答案
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；
A．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故A正确；
B．如果把左边容器中的水改为食盐水，则阳极上析出氯气而不是氧气，故B错误；
C．d电极上发生的电极反应是：2H2-4e-=4H+，故C错误；
D．a电极上得到的是氢气而不是氧气，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 放电 |
| 充电 |
| A．Mg2+向正极迁移 |
| B．正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
| C．Mo3S4发生氧化反应 |
| D．负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+ |
| A．正极反应：S2O82-+2e-═2SO42- |
| B．负极附近电解质溶液pH会降低 |
| C．增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压 |
| D．降低K2S2O8溶液中pH，电压会上升的原因可能是c（H+）增大使得S2O82-的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能 |
，在镁原电池充电时，下列说法正确的是（ ）
| A．Mo3S4发生还原反应 |
| B．阴极反应式为：xMg2++2xe-=xMg |
| C．Mg发生氧化反应 |
| D．阳极反应式为：Mo3S4-2xe-=Mo3S42- |
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．