二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：


某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2	PbS	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	8.7	10.4	≥0.1	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7
（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O． 故答案为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O． （2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣B的主要成分为 Fe（OH）3和Al（OH）3． 故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3． （3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+． 故答案为：Cu2+、Zn2+． （4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子，其电极反应式应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-． 故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
有一种新颖的固体氧化物型燃料电池（SOFC），该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法正确的是（　　） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应式为2C4H10+13O2  高温  .   8CO2+10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e-═2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10+26e-+13O2-═4CO2+5H2O
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是（　　） A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示． 回答下列问题： （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ． （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； （3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1列式计算），最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）．
铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液 C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH- D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少． 请回答下列问题： （1）M电极名称是______；N极的电极反应式为______，加入乙醇的铂电极的电极反应式为______． （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为______． （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为______．