题目

题型：不详难度：来源：

铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O 

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　　）

A．放电时铁为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+

C．放电时NiO2的反应为：NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

答案

A．由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-、2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故B错误；
C．放电时，NiO₂得电子被还原，正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，故C正确；
D．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确．
故选B．