题目
题型：不详难度：来源：
| A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 | ||
| B．充电时，钠极与外电源的正极相连 | ||
C．放电时，阳极发生的反应为：S
| ||
| D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g |
答案
B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；
C、放电时，是原电池反应，正极反应为：xS+2e-=Sx2-；故C错误；
D、电解AgNO3溶液时，阳极产生的1.12L（标况）气体，阳极0.05mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧气转移电子为0.2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠0.2mol，即4.6g，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS⇌Na2Sx，以下说法正】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是（ ）
| A．开始时速率均较慢，在100-120min产生过氧化氢速率较快 |
| B．在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡 |
| C．燃料电池电解质溶液中存在HO2-，说明双氧水具有一定的弱碱性 |
| D．其它条件相同情况下，正极含碳的质量为0.2g时，产生过氧化氢浓度较高 |
4LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ |
| B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2 |
| C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 |
| D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14 |
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
