题目
题型:不详难度:来源:
4LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是( )
A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+ |
B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2 |
C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极 |
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0.025molS时,溶液中pH=14 |
答案
B、放电时电池正极SOCl2发生得电子的还原反应,电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2,故B正确;
C、若仅闭合K1,形成原电池装置,金属铁发生吸氧腐蚀,此是金属铁时负极,C是正极,电子从负极流向正极,即电子由Fe极沿导线流向C极,故C正确;
D、当电池中生成0.025molS时,根据电池反应4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2,可知转移电子为4mol,当电池中生成0.025molS时,转移电子为0.1mol,根据反应2NaCl+2H2O
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故选A.
核心考点
试题【常温时,用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是( )A.若仅闭合K】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌极上电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
B.MnO2得电子被还原 |
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成lmol水蒸气放热569.1kJ.则该反应的热化学方程式为 .
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液.镍氢电池充放电原理示意如图1,其总反应式为:H2+2NiOOH
放电 | |||||||
充电 | |||||||
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是( )
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验. (1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质. ①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?______(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为______. ②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为______. (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)______,仍然无法观察到沉淀产生. A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______. (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为______极,其电极反应式为______;电池的总反应式______ Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是______(填序号) A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应 B.装置②中,a为正扳,d为阳极 C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D.装置④能用于测量气体体积 Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是______(填序号) A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+ B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加 C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-. | |||||||
爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为:Fe+NiO2+2H2O
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