题目
题型：郑州二模难度：来源：
| A．装置X每消耗1mol H2O，就可为燃料电池提供22.4 L燃料 |
| B．该系统中最多存在3种形式的能量转化 |
| C．装置Y中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH- |
| D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 |
答案
B、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故B错误
C、装置Y为燃料电池，氧气在正极得电子被还原，电极反应式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正确；
D、在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）A．装置X每消耗1mol H2O，就可为燃料电池提供22.4 L燃料B．该系统中最多存在3种形式】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）______，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是______（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
| 放电 |
| 充电 |
| A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动 |
| B．充电时阳极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH- |
| C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 |
| D．该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液 |
| 放电 |
| 充电 |
| A．该电池总反应为可逆反应 |
| B．充电时阴极反应式为：Li++e-═Li |
| C．放电时Li+向负极移动 |
| D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 |
负极：LixC6-xe-=C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-=LiMnO2
（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6
| |||
| B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 | |||
| C．K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 | |||
| D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
| 放电 |
| 充电 |
| A．该电池反应为可逆反应 |
| B．放电时，Li+向正极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li++e-═Li |
| D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
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