题目
题型：江山市模拟难度：来源：
下列说法不正确的是（ ）
| A．开始时速率均较慢，在100-120min产生过氧化氢速率较快 |
| B．在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡 |
| C．燃料电池电解质溶液中存在HO2-，说明双氧水具有一定的弱碱性 |
| D．其它条件相同情况下，正极含碳的质量为0.2g时，产生过氧化氢浓度较高 |
答案
B．在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，说明正逆反应速率几乎相等，故B正确；
C．燃料电池的电解质溶液中有HO2-存在，又有双氧水，双氧水存在电离平衡关系：H2O2
HO2-+H+，说明双氧水应具有弱酸性，故C错误；
D．正极含碳的质量为0.2g的曲线在另外两曲线的上方，产生过氧化氢浓度较高，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
4LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ |
| B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2 |
| C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 |
| D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14 |
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片 |
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为 ．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
