题目
题型:不详难度:来源:
A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
答案
解析
试题分析:关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液),锌做负极,失去电子,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+
铜做正极,得到电子,发生还原反应,电子从负极流向正极,电流由正极流向负极,可知A项说法错误。B、C、D说法正确。
点评:考查铜锌原电池的构造原理,原电池是历年高考的重点,考生要掌握原电池的形成原理,准确判断。
核心考点
试题【下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是 A.电子由正极通过导线流向负极B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+C.正极产生1mol】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是 ,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:
。
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
A.该电池负极的电极反应为:Al–3e-=Al3+ |
B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 |
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 |
D.当导线中有3.612×1024个电子通过时,电池负极质量减少27 g |
A.0.3mol | B.0.05mol | C.0.2mol | D.0.1mol |
(1)氢能是理想的清洁能源,也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A.太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D.氢氧燃料电池正极获得8mol电子,负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂,通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:
MnFe2O4MnFe2O4-X+(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是 。
A.放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—
D.放电时,电池反应为2H2+O2→2H2O
(2)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量(燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知:管道煤气(47g/m3H2、625g/m3CO)价格为1.00元/m3,天然气(714g/m3CH4)的价格为2.50元/m3。
物质 | H2 | CO | CH4 |
热值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气, 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
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