题目
题型:不详难度:来源:
A.0.3mol | B.0.05mol | C.0.2mol | D.0.1mol |
答案
解析
试题分析:惰性电极电解硝酸钾溶液,实质是电解水。设反应后溶液的质量是m,则根据溶质不变可知,32.4g×34×=m×36%,解得m=30.06g,所以被电解的水的质量是32.4g-30.06g=1.8g,物质的量是0.1mol。则根据2H2O2H2↑+O2↑可知,电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×2=0.2mol,则根据电子得失守恒可知,消耗锌的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断,然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。
核心考点
试题【干电池的负极反应是:Zn –2e = Zn 2+,现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液,一段时间后,测得溶液中溶质的质量分数为36%,则干电池中】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢能是理想的清洁能源,也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A.太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D.氢氧燃料电池正极获得8mol电子,负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂,通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:
MnFe2O4MnFe2O4-X+(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是 。
A.放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—
D.放电时,电池反应为2H2+O2→2H2O
(2)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量(燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知:管道煤气(47g/m3H2、625g/m3CO)价格为1.00元/m3,天然气(714g/m3CH4)的价格为2.50元/m3。
物质 | H2 | CO | CH4 |
热值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气, 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
A.银电极是负极 |
B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+ |
C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为 。
(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。在该实验中,下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后(设NaCl足量)加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则有0.2 mol电子转移
(3)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0
B.NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1) △H < 0
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H<0
(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中,a为电解液,X和Y是两块电极板,回答下列问题:
(4)①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后,向所得溶液中加入8g CuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为 。
(1)以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为: 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为: ;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为: mL。
(3)将(2)中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为: 。
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是 ( )
A.Pb为正极被氧化 | B.溶液的pH不断减小 |
C.SO42-只向PbO2处移动 | D.电解质溶液pH不断增大 |
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