题目
题型:期末题难度:来源:
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
答案
核心考点
试题【银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是[ ]A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电池的负极材料是_____________
(2)电池正极发生的电极反应为____________________;
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是____________________。
(4)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到
SOCl2中,实验现象是_____________________,反应的化学方程式为_______________________
(1)负极是_________(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)正极的电极反应为______________________
(3)产生这些气体共需转移电子___________mol。
B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-
D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 )
__________________________;
(3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为
62g,则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
D.电解质溶液的pH值逐渐减小
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