题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 )
__________________________;
(3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为
62g,则反应过程中转移电子的数目为_______________________。
答案
(2)
(3)3.01×1023或0.5NA
核心考点
试题【(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:_______________________;(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
D.电解质溶液的pH值逐渐减小
B.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是
B.负极,被还原
C.正极,被还原
D.正极,被氧化
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为______________;乙为_________________。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析其原因可能是___________________。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:________________。
(5)通过两个实验,可以得出的同一个结论是________________________。
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