题目
题型:浙江省高考真题难度:来源:
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e- =
Cu2+
答案
核心考点
试题【将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
B.每生成1 mol 转移2 mol电子
C.不断向“水”电池的负极移动
D.是还原产物
LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是______________________。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320°C左右,电池反应为2Na+xS = NaSx,正极的电极反应式为________________________。M(由NaO和AlO制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
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