题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
答案
核心考点
试题【某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 [ ]A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
B.每生成1 mol 转移2 mol电子
C.不断向“水”电池的负极移动
D.是还原产物
LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是______________________。
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320°C左右,电池反应为2Na+xS = NaSx,正极的电极反应式为________________________。M(由NaO和AlO制得)的两个作用是______________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
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