题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案
核心考点
试题【碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)正极的电极反应式为______________。
(3)已知盐桥中装有饱和NH4Cl溶液，电池工作时，NH4+移向______（填“甲”或 “乙”，下同）池，
Cl-移向______池。
(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置如图所示。则
②阴极的电极反应式为______________。
(2)Zn-MnO2干电池应用广泛，该电池的负极材料是_______，电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
(3)将MnO2置于氨气流中，加热能得到黑色固体Mn2O3，同时还有一种气体单质生成。
①该反应的化学方程式为______________。
②若将上述反应设计成原电池，则在负极发生反应的物质是_______。
①50 mL4 mol·L-1 H2SO4；
②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片；
③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等
B．负极反应： 2H+ + 2e-＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+
5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
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