题目
题型：专项题难度：来源：
(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置如图所示。则
②阴极的电极反应式为______________。
(2)Zn-MnO2干电池应用广泛，该电池的负极材料是_______，电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
(3)将MnO2置于氨气流中，加热能得到黑色固体Mn2O3，同时还有一种气体单质生成。
①该反应的化学方程式为______________。
②若将上述反应设计成原电池，则在负极发生反应的物质是_______。
答案
(2)Zn；正极
(3) ①6MnO2+2NH3
3Mn2O3+N2+3H2O；②NH3核心考点
试题【“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料，具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①50 mL4 mol·L-1 H2SO4；
②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片；
③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等
B．负极反应： 2H+ + 2e-＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+
5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．负极上发生还原反应
C．正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D．负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
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