题目
题型:北京期末题难度:来源:
B. 构成如图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知:4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1,N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2,则4NH3(g)+
5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
答案
核心考点
试题【下列表述中,合理的是 [ ]A. 把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性 B. 构成如图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 配制一定】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.负极上发生还原反应
C.正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D.负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+
B.②中的硫酸根离子向负极移动
C.②中的电子由Zn流向Cu
D.②中电流的方向是由正极到负极
B.氧化反应; Cu-2e- == Cu2+
C.还原反应; 2H+ + 2e- == H2↑
D.氧化反应; Zn-2e- == Zn2+
B. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,正极反应式为:2Fe3+ + 2e-=2Fe2+
C. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al - 3e-+ 3OH-=Al(OH)3
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,正极反应式为:4H+ + 2NO3- + 2e-=2NO2 + 2H2O
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl3固体,乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零
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