题目

题型：高考真题难度：来源：

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使
Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中X值
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和____反应制备，
FeCl₃可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与
KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。

答案

（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L^-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol^-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol^-1=0.0034mol
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10；盐酸；氯气
（3）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂(或2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-)
（4）2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；FeO₄^2-+3e^-+4H₂O= Fe(OH)₃+5OH^-；
2FeO₄^2-+8H₂O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)₃+4OH^-