化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为______________
（3）①电极上的电极反应式为_______检验该电极反应产物的方法是______________
（4）写出装置甲的反应总方程式______________

答案

（1）乙
（2）Fe -2e^－=Fe²⁺
（3）2Cl^－ +2e^－= Cl₂↑；把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl₂生成
（4）2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

核心考点

试题【化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH1
反应II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是_______（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c(CO)＝0.2 mol／L，则CO的转化率为______，此时的温度为_______（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为_________________。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________。

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反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol^-1
反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H2= b kJ·mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、

为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂= 2H₂O ，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是[ ]
A．H₂通入负极区
B．O₂通入正极
C．正极发生氧化反应
D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1 ）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______ ，在导线中电子流动方向为______ （用a 、b 表示）。
（2 ）负极反应式为__________________ 。

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如右图所示

（1）负极材料是_________ ；
（2）正极的电极反应式为 _________；
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________；
（4）电子的流向_______________；
（5）阳离子的移动方向______________________。

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