题目
题型:上海高考真题难度:来源:
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
答案
核心考点
试题【下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是[ ]A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.b电极的周围的颜色变深,说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U型管,是沟通两装置的离子通道
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.锌片是该装置的正极,该电极反应为Zn+2e-==Zn2+
(2)④电极上的电极反应式为______________
(3)①电极上的电极反应式为_______检验该电极反应产物的方法是______________
(4)写出装置甲的反应总方程式______________
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应II:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是_______(填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为______________。
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJ·mol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO的含量,T为温度)。
(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是
_______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:_______________。
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