题目
题型：期末题难度：来源：
Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题： （1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）电池工作时，作负极的是________，电极反应为：____________。
（3）电池工作时，作正极的是________，电极反应为：____________。
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度 ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案
（2）Zn；Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
（3）Ag2O；Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－
（4）减小
核心考点
试题【银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题： （1）该电池属于_______】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
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