题目
题型:不详难度:来源:
A.负极,并被氧化 | B.负极,并被还原 |
C.正极,并被氧化 | D.正极,并被还原 |
答案
故选A.
核心考点
试题【已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20,石墨:02+2H20+4e-=40H-.根据此判断,锌片是( )A.负极,并被氧化】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______.
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)______.______.
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式______.
(1)在A图中,使铜片上冒出大量H2气泡.请加以必要连接.
写出负极上的电极反应式:______.
(2)在B图中,使b极析出Cl2,加以必要的连接后,该装置叫______.
总反应方程式:______.
经过一段时间后,溶液的pH值______(填升高、降低、不变)
(3)若将A、B串联(a接Cu,b接Zn),则a极析出的物质是______.当Zn片质量减少32.5g时,b极析出物质在标准状况下的体积为______ L.
A.a中铁钉附近呈现红色 |
B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 |
D.b中铝条附近有气泡产生 |
A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小 |
B.正极有O2逸出 |
C.电子通过导线由铜片流向锌片 |
D.铜片上有H2逸出 |
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为______,发生______反应(填氧化或还原);电子从______经外电路到______(填锌或铜),溶液中H+向______移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值______(填变大、变小或不变).
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表.画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为______,
总反应的离子方程式为______.
(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式______,正极电极反应式为______.
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