题目
题型:不详难度:来源:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______.
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)______.______.
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式______.
答案
(2)根据正极反应:2H++2e-=H2↑,当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时,转移电子是1mol,减少的氢离子为1mol,所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L,负极上的电极反应式为:Zn→Zn2++2e-,当转移电子1mol时,生成锌离子的量为0.5mol,所以c(ZnSO4)=1mol/L,故答案为:c(H2SO4)=1mol/L;c(ZnSO4)=1mol/L;
(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中,金属铁发生吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子发生,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-.
核心考点
试题【观察图A.B.C,回答下列问题:(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填“有”或“没】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在A图中,使铜片上冒出大量H2气泡.请加以必要连接.
写出负极上的电极反应式:______.
(2)在B图中,使b极析出Cl2,加以必要的连接后,该装置叫______.
总反应方程式:______.
经过一段时间后,溶液的pH值______(填升高、降低、不变)
(3)若将A、B串联(a接Cu,b接Zn),则a极析出的物质是______.当Zn片质量减少32.5g时,b极析出物质在标准状况下的体积为______ L.
A.a中铁钉附近呈现红色 |
B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 |
D.b中铝条附近有气泡产生 |
A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小 |
B.正极有O2逸出 |
C.电子通过导线由铜片流向锌片 |
D.铜片上有H2逸出 |
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为______,发生______反应(填氧化或还原);电子从______经外电路到______(填锌或铜),溶液中H+向______移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值______(填变大、变小或不变).
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表.画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为______,
总反应的离子方程式为______.
(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式______,正极电极反应式为______.
在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______(选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”),其微观解释是______.
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