题目
题型:不详难度:来源:
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 。
(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒的作用是 。
(3)若要测定黄浦江水的酸碱度,最适宜的试剂或用品是 (填序号)。
A.紫色石蕊试液 | B.pH试纸 | C.石灰石 | D.无色酚酞试液 |
(5)“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为 ;Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为, 则X的化学式为 ;此反应中属于氧化物的是 (填化学式),此反应中含有游离态氯元素的物质是 (填化学式)。
答案
(2)引流作用
(3)B
(4)5mL 2H2+ O22 H2O
(5)+1 MnCl2 MnO2、H2O Cl2
解析
试题分析:(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是凝聚剂(或小颗粒凝聚成大颗粒);(2)该操作过程中玻璃棒的作用是引流作用;
(3)A紫色石蕊试液只能测出溶液的酸碱性,故A不符合题意;B.pH试纸可测溶液的酸碱度,故选B;C.石灰石只能得出溶液是否是酸性,故C不符合题意;D.无色酚酞试液只能得出溶液是否是碱性,故D不符合题意;
(4)电解水时,电源的正极产生氧气,负极产生氢气,且氢气与氧气的体积比为2:1,故正极产生的气体体积是5mL;2H2+ O22 H2O;
(5)根据化学式中元素的正负化合价的代数和味零得出氯元素的化合价为+1;根据质量守恒定律得出X的化学式为MnCl2;氧化物是由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物,所以此反应中属于氧化物的是MnO2、H2O;此反应中含有游离态氯元素的物质是Cl2。
核心考点
试题【水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 。(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程】;主要考察你对电解水实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体 |
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成 |
C.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:1 |
D.向水中加入少量硫酸,能增强水的导电性 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)检验试管b中气体的方法 。
(3)下列关于电解水的说法中不正确的是 。
A.水分子发生了改变 |
B.氢原子和氧原子没有发生变化 |
C.水是由氢元素和氧元素组成 |
D.水分子是化学变化中最小的微粒 |
(5)水能与氧化钙反应,该反应的化学方程式为 ,此反应 热量。
A.水是均一、稳定的,所以水一种溶液 | B.自来水生产中通入氯气***菌消毒 |
C.电解水产生的氢气与氧气的质量比为2:1 | D.温度越高,水的密度越小 |
(1)除去水中难溶性杂质的操作是 ,其中玻璃棒的作用是 ;
(2)水能与多种物质发生化学反应,试举一例(写出化学方程式) ;
(3)下图中甲是淡化海水的模拟装置,乙是电解水的装置。
Ⅰ.甲中水的状态变化为:液态气态液态,这个过程中水分子的 发生了改变。冷凝器中用水作冷却剂是利用其
a.水分子的缔合性 b.比热容大 c.分散性
Ⅱ.乙中试管“2”内气体的检验方法是 ,水分解过程中的最小微粒是 (填字母)(可表示一个水分子)
Ⅲ.“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。制取3molH2需电解水的物质的量为 (根据方程式列式计算)
(1)如图所示,试管2内得到的气体是 ,该实验可以证明水是由 元素组成。
(2)水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和 。区别硬水和软水通常可用 。生活中可以通过 方法降低水的硬度。
(3)下列做法中,有利于保护水资源的是 (填字母序号)。
A.使用节水型马桶 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂,受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑,则a、R分别是 (填字母序号)。
A.4、FeO B.2、Fe2O3 C.3、Fe2O3 D.1、Fe3O4
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