题目
题型:不详难度:来源:
(1)在A图中,使铜片上冒出大量H2气泡.请加以必要连接.
写出负极上的电极反应式:______.
(2)在B图中,使b极析出Cl2,加以必要的连接后,该装置叫______.
总反应方程式:______.
经过一段时间后,溶液的pH值______(填升高、降低、不变)
(3)若将A、B串联(a接Cu,b接Zn),则a极析出的物质是______.当Zn片质量减少32.5g时,b极析出物质在标准状况下的体积为______ L.
答案
在B图中,使b极析出Cl2,溶液好氯离子失电子,所以该装置只能是电解池,b极上反应氧化反应,所以b极连接电源正极,a极两极电源负极.
故两装置图为:
(1)通过上面分析知,锌作负极,锌失电子变成离子进入溶液,所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+
故答案为:Zn-2e=Zn2+
(2)通过上面分析知,该装置为电解池,溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以在b电极上得氯气;氢离子的放电能力大于钠离子,所以在a极上得氢气,同时溶液中生成氢氧化钠,
所以电池反应式为2NaCl+2H2O
| ||
随着反应的进行,溶液中氢氧根离子的浓度越来越大,氢离子的浓度越来越小,所以溶液的PH值升高.
故答案为:电解池;2NaCl+2H2O
| ||
(3)若将A、B串联,A是原电池,B是电解池,原电池中锌作负极,铜作正极;串联后,a接Cu,所以a是阳极,
b接Zn,b是阴极.a极上氯离子失电子生成氯气,b极上氢离子得电子生成氢气.根据串联时,各电极上得失电子数相等知,锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子,
即n(Zn)×2=n(H2)×2.
32.5g |
6565g/mol |
VL |
22.4L/mol |
所以v=11.2
故答案为:Cl2; 11.2.
核心考点
试题【对下图中两极加以必要的连接并填空:(1)在A图中,使铜片上冒出大量H2气泡.请加以必要连接.写出负极上的电极反应式:______.(2)在B图中,使b极析出Cl】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a中铁钉附近呈现红色 |
B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 |
D.b中铝条附近有气泡产生 |
A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小 |
B.正极有O2逸出 |
C.电子通过导线由铜片流向锌片 |
D.铜片上有H2逸出 |
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为______,发生______反应(填氧化或还原);电子从______经外电路到______(填锌或铜),溶液中H+向______移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值______(填变大、变小或不变).
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表.画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为______,
总反应的离子方程式为______.
(3)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,也有电流通过电流表,请写出负极电极反应式______,正极电极反应式为______.
在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______(选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”),其微观解释是______.
正极:______,其电极反应式为:______电解质溶液:______,电池的离子反应式为:______.
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