题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O |
B.电解时,当阴极逸出amol气体,同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.02gH2 |
答案
B、电解时,阴极上析出的是氢气,当阴极逸出amol气体电解的水的质量为:
2H2O
| ||
36g 2mol
18ag amol
所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag,电解后的溶液仍为饱和溶液,溶液的质量分数为:
| ||
W+18a |
71W |
161(W+18a) |
C、电子在导线中移动,不能在溶液中移动,故C错误;
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的,当电池中消耗0.02gH2,根据电极反应:H2→2H++2e-,所以转移电子0.02mol,b极的电极反应为:2H++2e-→H2,转移电子0.02mol,会产生0.02gH2,故D正确.
故选BC.
核心考点
试题【用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 (a、b为铜电极).下列说法中不正确的是( )A.电池工作时,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子是从银电极经外电路流向X电极 |
B.电极X的材料是银,Y溶液是AgNO3溶液 |
C.X为电池的正极,该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
D.盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液,阳离子移向Y溶液.使溶液均保持电中性 |
在刹车或下坡时电池处于充电状态.镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液.镍氢电池充放电原理如图,其总反应式为:
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
下列有关混合动力车的判断正确的是( )
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 |
B.在刹车和下坡时,乙电极增重 |
C.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 |
D.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使溶液恢复到原浓度 |
D.甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生4.32g固体 |
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
| ||
下列说法正确的是( )
A.①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物 |
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol |
C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极 |
D.该工艺流程中H2SO4可循环 |
请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的______棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的______极(填“阴”或“阳”);
②乙池中阳极电极反应式是______.
(2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式______;
若电极上转移0.2mole-,则阴极上生成______mol气体;再加入______(填化学式)可恢复到原来浓度.
②甲池中碳极上电极反应式是______,其原理与金属的______腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______(填序号).
a.将甲图碳棒换成铜棒
b.碳棒换成锌棒
c.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上
d.把铁接到直流电源的正极上.
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