题目
题型：不详难度：来源：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
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下列说法正确的是（ ）
| A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 |
| B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol |
| C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极 |
| D．该工艺流程中H2SO4可循环 |
答案
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为
2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；
C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；
D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是______．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式______；
若电极上转移0.2mole-，则阴极上生成______mol气体；再加入______（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是______，其原理与金属的______腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．
| A．该装置一定是电解池 |
| B．a、b可能是同种电极材料 |
| C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+ |
| D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag |
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
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| △ |
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
