硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na₂S₂O₃+2HCl===2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)  [     ]

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A.	1mol	/	NA
B.	11.2L	0.5mol	/
C.	/	158 g	2mol
D.	/	79 g	1NA
D
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
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A．产生的气体是0.2molNO2         B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L  C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2     D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
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A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
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A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )     ②(3cV-9a-b) / 3    ③（9a + b ）/ 3               ④(cV-3a-9b)         ⑤ （3a+9b）则正确的答案是
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A. ②⑤           B. ②③           C. ①⑤             D. 前述答案均不对
近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。 （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 （III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________                  ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________ （2）还有学者提出利用 Fe 2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）         A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液 ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋ Sx　、 CO＋ Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋ Sx　。其中COS中“C”化合价为____________。 （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。