题目
题型:不详难度:来源:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | ||||||
Fe | Fe→Cu | +0.78 | ||||||
Zn | Zn→Cu | +1.10 | ||||||
A | Cu→A | -0.15 | ||||||
B | B→Cu | +0.3 | ||||||
(1)Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时,由表可知:前者的电压小,后者的电压大,而锌的活泼性大于铁,即金属活动性相差越大,电压表的读数越大,根据原电池中,电子经导线从活泼金属流向不活泼金属,由表可知:金属活泼性:Cu>A,B>Cu,金属活动性相差越大,电压表的读数越大,可知Zn>B,所以金属的活泼性:Zn>B>A, 故答案为:大;Zn>B>A; (2)由第三组数据可知电压为负值,说明电流的方向是相反的,即Cu→A构成原电池,Cu为负极,失去电子,电极反应式:Cu-2e-=Cu2+, 故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+; (3)根据原电池中,活泼金属做负极,被腐蚀,由(1)可知金属的活泼性:B>A,即B先被腐蚀,故答案为:B. | ||||||||
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )
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回答下列各题: (1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电池的______极,铝片上的电极反应式为______. (2)通过______装置( 填“原电池”或“电解池”)可以实现如下反应: Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑ 该装置应以铜为______极,并可选用下列溶液中的______为电解质溶液(填符号). A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液 (3)如图所示的两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.电解过程中,乙中反应的离子方程式为______. 若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体,则甲烧杯中B极上可析出铜______g(铜的相对原子质量为64). | ||||||||
镁及其化合物一般无毒(或低毒),无污染,镁电池放电时电压高而平稳,因而成为人们研制绿色电池所关注的重点.有一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4
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将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,一个电极上得到0.01mol Cu,另一电极析出的气体( )
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如图所示,下列叙述正确的是( )
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