题目
题型:不详难度:来源:
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
答案
第二个图示是原电池,锌做负极,锌失电子形成锌离子,正极是Ⅳ,在正极上,O2+2H2O+4e-=4OH-;所以Ⅳ处变红;
故选B;
核心考点
试题【把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电池的______极,铝片上的电极反应式为______.
(2)通过______装置( 填“原电池”或“电解池”)可以实现如下反应:
Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑
该装置应以铜为______极,并可选用下列溶液中的______为电解质溶液(填符号).
A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
(3)如图所示的两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.电解过程中,乙中反应的离子方程式为______.
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体,则甲烧杯中B极上可析出铜______g(铜的相对原子质量为64).
| ||
A.放电时电池内部Mg2+向负极移动 |
B.放电时负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
C.充电时电池正极发生还原反应生成Mg |
D.此电池可以用稀硫酸做电解质溶液 |
A.只有Cl2 | B.只有O2 |
C.既有Cl2又有O2 | D.只有H2 |
A.Y为阴极,发生还原反应 |
B.X为正极,发生氧化反应 |
C.SO42- 从左侧移向右侧 |
D.X为阳极,与滤纸接触处变红 |
| ||
A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
B.K闭合时,Ⅱ中SO42-向d电极迁移 |
C.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
D.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4mol |
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