题目
题型:不详难度:来源:
A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应 |
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
C.电子从锌极移向氧化银电极 |
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变 |
答案
B、溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;
C、电子从负极沿导线流向正极,即从锌极移向氧化银电极,故C正确;
D、随着反应的不断进行,负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌,所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低,所以溶液的PH值减小,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不变 | B.逐渐减弱 |
C.逐渐增强 | D.先减弱,后增强 |
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.
(2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式.
负极:______,正极:______.
(1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能.
(4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
A.电子由锌片经导线流向铜片 |
B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
D.溶液中Cu2+移向负极 |
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______;
(2)正极的电极反应式______;
(3)外电路中,电子是从______极流出.
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