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题目
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电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是(  )
A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.电子从锌极移向氧化银电极
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变
答案
A、根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,负极上失电子发生氧化反应,则正极为Ag2O,正极上得电子发生还原反应,故A错误;
B、溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故B错误;
C、电子从负极沿导线流向正极,即从锌极移向氧化银电极,故C正确;
D、随着反应的不断进行,负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌,所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低,所以溶液的PH值减小,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性(  )
A.不变B.逐渐减弱
C.逐渐增强D.先减弱,后增强
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(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为______能.
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.
(2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式.
负极:______,正极:______.魔方格
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.
(1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能.
(4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
魔方格
魔方格
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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是(  )
A.电子由锌片经导线流向铜片
B.铜片作正极,锌片作负极
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变
D.溶液中Cu2+移向负极
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______;
(2)正极的电极反应式______;
(3)外电路中,电子是从______极流出.
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