题目
题型:不详难度:来源:
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.
(2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式.
负极:______,正极:______.
答案
故答案为:镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转;2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+;化学;电;
②当溶液呈碱性时,铝能与NaOH溶液反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极,电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同,为,故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中,Cu被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,FeCl3被还原,应为正极反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,则电解质溶液为FeCl3,正极为石墨或活泼性比铜弱的金属,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+;
核心考点
试题【(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能.
(4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
A.电子由锌片经导线流向铜片 |
B.铜片作正极,锌片作负极 |
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
D.溶液中Cu2+移向负极 |
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______;
(2)正极的电极反应式______;
(3)外电路中,电子是从______极流出.
A.正极有O2逸出 |
B.铜片上有H2逸出 |
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
A.负极 | B.正极 | C.阴极 | D.阳极 |
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