题目
题型：不详难度：来源：
| A．不变 | B．逐渐减弱 |
| C．逐渐增强 | D．先减弱，后增强 |
答案
故选B．
核心考点
举一反三
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．
（2）利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：______，正极：______．
（1）铁片上的电极反应式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为______mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
（3）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能．
（4）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入______（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是______mo1/min．（以上均假设反应过程中溶液体积不变）．
| A．电子由锌片经导线流向铜片 |
| B．铜片作正极，锌片作负极 |
| C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
| D．溶液中Cu2+移向负极 |
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
（2）正极的电极反应式______；
（3）外电路中，电子是从______极流出．
| A．正极有O2逸出 |
| B．铜片上有H2逸出 |
| C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D．电子通过导线由铜片流向锌片 |
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