题目
题型:不详难度:来源:
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______;
(2)正极的电极反应式______;
(3)外电路中,电子是从______极流出.
答案
故答案为:铜;氧化;氯化铁;
(2)正极上得电子,发生还原反应,根据方程式知,Fe3+得电子,生成Fe2+,
故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+
(3)负极上失电子,正极上得电子,所以电子的流向是;从负极沿导线经正极流出.
故答案为:负极沿导线经正.
核心考点
试题【理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极有O2逸出 |
B.铜片上有H2逸出 |
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
A.负极 | B.正极 | C.阴极 | D.阳极 |
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.
两极的电极反应式为:负极______;
正极______.
(2)该反应过程中,反应物总能量______生成物总能量(选填“>”“=”或“<”).
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (l)
电解池:2Al+3H2O
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电解过程中,以下判断正确的是( )