题目
题型:不详难度:来源:
A.I2在石墨上被还原 |
B.石墨电极为负极,银电极为正极 |
C.Ag+从负极向正极移动 |
D.银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+ |
答案
A.反应后I2→I-,I2被还原,为原电池的正极反应,故A正确;
B.石墨电极为正极,银电极为负极,故B错误;
C.原电池工作时,阳离子向原电池正极移动,故C正确;
D.Ag被氧化,为电池的负极反应,银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移.下图是一种固体电池.空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)判断装置的名称:A池为______ B池为______
(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______
A池中电池总反应式______
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过了______mol电子,B池中溶液质量______(填“增加”、“不变”或“减少”)______ g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为______.
(1)各装置名称是:A池______,B池______.
(2)写出电极上发生的反应:①______,③______.
(3)当电路上有1mol电子流过时,⑥极上质量变化______g.
图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为铂电极.接通电源,经过一段时间后,测得甲中b电极质量增加了43.2g.常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2.请回答下列问题:
(1)写出三种强电解质的化学式:A______;B______;C______.
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______,甲烧杯中的总反应的化学方程式为______.
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______,甲烧杯中溶液体积为400ml,pH=______.
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态,需要加入的物质是______,其质量为______.
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池,铅蓄电池的正极材料是PbO2,负极材料是Pb,电解质溶液时H2SO4,则放电时N级上发生的电极反应为______,M级附近溶液的pH______(选填“升高”或“降低”或“不变”).铅蓄电池充电时,若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开,则当外电路通过0.2mol电子时,由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol.
A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
(1)装置A是______池,B是______池.
(2)装置A中的Zn极是______极,Cu极上的电极反应方程式为:______.
(3)装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,N上质量增加______g;
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是______ (填“银”或“餐具”),电镀液的主要成分是(填化学式)______.
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