题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A是______池,B是______池.
(2)装置A中的Zn极是______极,Cu极上的电极反应方程式为:______.
(3)装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,N上质量增加______g;
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是______ (填“银”或“餐具”),电镀液的主要成分是(填化学式)______.
答案
故答案为:原电;电解;
(2)原电池中,易失电子的金属锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,
故答案为:负;2H++2e-=H2↑;
(3)M作阳极,N作阴极,电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,串联电路中转移电子数相等,所以
32.5g |
65g/mol |
(4)电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子,欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是餐具,电解质溶液是可溶性的AgNO3溶液,
故答案为:餐具;AgNO3.
核心考点
试题【有如图装置:回答下列问题:(1)装置A是______池,B是______池.(2)装置A中的Zn极是______极,Cu极上的电极反应方程式为:______.(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为______;
以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为______.
(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是______;
②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为______;
③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为______.
A.Cu电极上发生氧化反应 |
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |