题目
题型:不详难度:来源:
A.用图1所示装置组成锌铜原电池 |
B.用图2所示装置在铁棒上镀锌 |
C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 |
D.用图4所示装置研究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡的影响 |
答案
B.在铁棒上镀锌时,锌作阳极,铁棒作阴极,故B错误;
C.缺少玻璃搅拌棒,如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀,测量中和热不准确,故C错误;
D.二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体,在同一反应装置的可逆反应中,根据温度不同导致气体颜色的不同确定温度对可逆反应的影响,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列各组实验装置能达到实验目的是( )A.用图1所示装置组成锌铜原电池B.用图2所示装置在铁棒上镀锌C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D.用】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”).
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:______.
(3)乙池中反应的化学方程式为______,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下),此时丙池中______电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是______(填序号)
A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液.
甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积
不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,
F极附近呈红色.请回答:
(1)B极是电源的______,一段时间后,
甲中溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
生成时,对应单质的物质的量之比为______.
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______(填“铜”或“银”),电镀液是______溶液;常温下当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为______克.
(4)若将C电极换为银,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______.
(2)甲装置中C极的电极反应式为______.
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,所得溶液在25℃时的pH=______.
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是______(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式)______.
(1)上述四种装置中,为电解池的是______(用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别是阴极:______,阳极:______;
(2)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是______,C极上发生的反应是______.
(3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.003mol电子,则上述四种装置中溶液pH最小的是______(用编号回答,溶液体积变化忽略不计).
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