题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述四种装置中,为电解池的是______(用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别是阴极:______,阳极:______;
(2)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是______,C极上发生的反应是______.
(3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.003mol电子,则上述四种装置中溶液pH最小的是______(用编号回答,溶液体积变化忽略不计).
答案
装置①中是用惰性电极电解硫酸铜溶液,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,
故答案为:①③④;Cu2++2e-=Cu;4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(2)装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,该装置中电解质溶液呈中性,铁发生吸氧腐蚀,铁易失电子作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe,
正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:Fe-2e-=Fe;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)①电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,导致溶液酸性增强;
②中锌失电子发生氧化反应,氢离子得电子发生还原反应,导致溶液中氢离子浓度减小,溶液的PH增大;
③中阳极上锌失电子发生氧化反应,阴极上氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大;
④中阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小,溶液的PH增大,
所以则上述四种装置中溶液pH最小的是①,
故选①.
核心考点
试题【下列四种装置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液 ④KCl溶液.(1)上述四种装置中,为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该检测装置实现了将化学能转化为电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高 |
B.电极A的反应:H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+ |
C.电极B是正极,且反应后该电极区pH值减小 |
D.电池反应:O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O |
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反.下列有关说法不正确的是( )
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 |
B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 |
C.若将微安表换成电解冶炼铝装置,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 |
D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极 |
A.Cu2++2e-═Cu | B.Cu-2e-═Cu2+ |
C.2H++2e-═H2↑ | D.Zn-2e-═Zn2+ |
A.①②③ | B.②③④ | C.④⑤⑥ | D.③④⑤ |
(2)已知某电池的负极反应为:Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2,正极反应为:NiO(OH)2+2e-+H2O═Ni(OH)2+2OH-.则该电池的电解质溶液可能为______,总反应的化学方程式______.
(3)用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液,试写出:电解稀硫酸的阳极反应式______,电解NaOH溶液的阴极反应式______,电解NaCl溶液的总反应化学方程式______,电解CuSO4溶液总反应的离子方程式______.
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