题目
题型：不详难度：来源：
| A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
| B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 |
| D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 |
答案
B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；
D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；
故选B．
核心考点
试题【下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒 |
| B．K处不连接时，化学能转化为热能 |
| C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变 |
| D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样 |
| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能，有利于“低碳”生活 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应 |
| D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅，是一种清洁能源 |
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
| A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+ |
| B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C．电解质溶液中的SO42-移向Cu电极 |
| D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极 |
（1）甲是______（填写装置名称，下同）；乙是______．
（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：______；乙：______．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为______．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH-）=______（不考虑产物的相互反应）．
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