题目
题型:不详难度:来源:
(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L,负极转移电子的物质的量为______mol.
(2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用______的物质作为负极.
答案
生成氢气体积=
0.2mol |
2 |
故答案为:Zn;2.24;0.2;
(2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用元素的金属性较强物质作负极,
故答案为:元素的金属性较强.
核心考点
试题【如图是三个原电池的装置图.(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.锌是负极,其质量逐渐减小 |
B.电流由锌片经导线流向铜片 |
C.H+在铜片表面被还原,产生气泡硫酸 |
D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应 |
A. | B. | C. | D. |
(1)碳粉的主要作用是______.
(2)加入氯化钠的作用是______.
(3)试写出上述变化过程中负极的电极反应式,负极:______.
Ⅱ.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.若该电池中两电极的总重量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积(标准状况).(要写计算过程)
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