题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的△H(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g) H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3=" 482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S) 的H= kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
答案
(2)△H=-77.6 kJ·mol-1(1分)
(3)(1分) (1分)
(4)中(1分) Kb=(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应速率v |
B.弱电解质的电离平衡常数Ka |
C.化学平衡常数K |
D.水的离子积常数KW |
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 |
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 |
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 |
B.反应NH3(g)+HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 |
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
A.HCO3— → CO2 | B.S2— → K2S |
C.Fe3+→ Fe2+ | D.MnO42—-→MnO4— |
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.若溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,则该溶液一定呈中性 |
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