题目
题型:不详难度:来源:
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.若溶液中存在c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,则该溶液一定呈中性 |
答案
解析
B:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,故表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C:不一定,对于H2+I22HI反应,两边气体系数相等,减小体系体积,同倍数增大各反应混合物浓度,但平衡不移动
D:溶液是否呈中性,判定标准是c(H+)与c(OH-)是否相等,符合题意
核心考点
试题【下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 |
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大 |
C.下图可表示爆炸反应的能量变化曲线 |
D.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
能量变化如右图,回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率 。若升高温度,K值变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.分离出氨
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将BA4,D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池,则通BA4的一极的电极反应式为 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则平衡混合气中C2的体积分数为 ,平衡时压强为起始压强的 倍。
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变 |
B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 |
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 |
D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 |
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深 |
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